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俗稱燒堿、苛性鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，能夠溶解在某些液體中形成強(qiáng)堿溶液，如在水中。當(dāng)然，起作用的是氫氧根離子（OH−）。是一種重要的化工原料純凈的氫氧化鈉是一種白色固體，常見(jiàn)的是顆粒、片狀、粉末狀以及飽和晶體。由于氫氧化鈉具有容易潮解，并且在潮解后會(huì)吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，因此應(yīng)該存放在密閉容器中。氫氧化鈉易溶于水，放出熱量；同時(shí)它也能夠溶于乙醇和甲醇，但在這些溶液中的溶解度不及氫氧化鉀（KOH）；它不易溶于乙醚和其他非極性溶劑。氫氧化鈉溶液會(huì)在織物和紙上產(chǎn)生黃變（yellow stain）。

 

 液堿的主要用途是什么？ 

 

1、液堿是重要的化工基礎(chǔ)原料，用途廣。化學(xué)工業(yè)用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。

 

2、紡織印染工業(yè)用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍(lán)染料的溶劑.冶煉工業(yè)用制造氫氧化鋁、氧化鋁及金屬表面處理劑。

 

3、儀器工業(yè)用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑.膠粘劑工業(yè)用作淀粉糊化劑、中和劑。

 

4、在搪瓷、醫(yī)藥、化妝品、制革、涂料、農(nóng)藥、玻璃等工業(yè)都有廣泛應(yīng)用.

 

物理性質(zhì)：

氫氧化鈉的水溶液在12.3-61.8°C時(shí)能夠形成氫氧化鈉晶體（一水合物），熔點(diǎn)為65.1°C，密度是1.829g//cm3

在-28至-24℃為一水合物

在-24至-17.7℃為七水合物

在-17.7至-5.4 ℃為五水合物

在-5 ， 4-12.3°C為亞穩(wěn)的四水合物（NaOH⋅4H2O）

 

化學(xué)性質(zhì)：

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH−），因而，NaOH能夠跟任何的酸反應(yīng)，生成水和相應(yīng)的鹽。如與HCl的反應(yīng)： 

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  

一般這種中和反應(yīng)的發(fā)生源于這條簡(jiǎn)單的離子方程式：OH−(aq)+H3O+(aq)=2H2O

而我們一般寫成OH−+H+=H2O如果和強(qiáng)酸反應(yīng)，則會(huì)放出熱量。這種酸堿反應(yīng)也可用于滴定法 （這是一種用來(lái)檢測(cè)氨基酸的含量常用的方法）還有另一種類型的反應(yīng)，即NaOH與酸性氧化物的反應(yīng)，如前面提到過(guò)的與CO2的反應(yīng)，還有二氧化硫（SO2）。這種反應(yīng)通常用來(lái)“洗滌”有害的酸性氣體（如二氧化硫和H2S），以防止其釋放到大氣中。

NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

不過(guò)，反應(yīng)的實(shí)則是酸性氧化物溶于水后形成酸溶液（如CO2+H2O=H2CO3）后再與堿發(fā)生中和反應(yīng)。

NaOH能夠與玻璃發(fā)生緩慢的反應(yīng)，生成硅酸鈉（sodium silicate），因而會(huì)使裝有氫氧化鈉的玻璃瓶與瓶塞“粘合”起來(lái)。如果長(zhǎng)時(shí)間盛放熱NaOH溶液會(huì)令玻璃容器損壞，甚至破裂。

NaOH不能與鐵反應(yīng)，因?yàn)殍F不是兩性金屬，不過(guò)一些過(guò)渡金屬元素（transition metal）能夠跟NaOH產(chǎn)生劇烈反應(yīng)。

1986年，一架鋁缸車被錯(cuò)誤用來(lái)運(yùn)輸25%的NaOH溶液，使其內(nèi)部壓力過(guò)大，以及造成了損壞。壓力過(guò)大是因?yàn)锳l與NaOH發(fā)生了以下反應(yīng)：

2Al(s)+6NaOH(aq)=3H2(g)↑+2Na3AlO3(aq)

與NaOH不同，很多金屬的氫氧化物（堿）不易溶于水，因此，NaOH可用于反應(yīng)生成金屬氫氧化物沉淀。其中的一個(gè)例子便是Al(OH)3↓，用來(lái)作為一種絮凝劑來(lái)吸附水中顆粒物，然后過(guò)濾掉。Al(OH)3在污水處理廠中由NaOH和Al2(SO4)3反應(yīng)制得。這是一個(gè)重要的高利潤(rùn)的化合反應(yīng)。

 

生產(chǎn)：

工業(yè)上使用電解飽和食鹽水來(lái)制得NaOH（氯堿工業(yè)），其反應(yīng)為2Na++2H2O+2e−=H2↑+2NaOH與食鹽水的反應(yīng)就是

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氧化鈉在陰析出。

生產(chǎn)中要防止氯氣的破壞，因?yàn)镠2O+Cl2=HCl+HClO，而HCl會(huì)與NaOH反應(yīng)。

 

一個(gè)生產(chǎn)NaOH的舊方法為勒布朗法，通過(guò)高溫煅燒使Na2CO3分解為Na2O和CO2，然后Na2O與水反應(yīng)形成NaOH。這種方法仍然會(huì)偶然使用。