次氯酸鈉同一濃度時氯氣與堿液反應密度計算
取=100mmH=1000mm圓管道計算。設配制
的NaOH溶液的質量分數為l1．92％，查表得20℃時的密度為1．13g／cm。則圓柱液體體積為：V=3．14x52x100=7850am3．由W=pV得：圓柱中NaOH溶液的重量為：W=1．13x7850=8870．5(g)，則溶液中NaOH的量為8870．5xl1．92％=l057．3636(g)。則溶液中H20的量為：8870．5—1057．3636=7813．1364(g)。通人Cl后，假使后NaOH完全反應，生成物如下：Cl，+2NaOH=NaC1+NaC10+H20
718058．574．518938．411057．3636773．20984．67237．91反應后的總質量為7813．136+773．2+984．67+237．91=9808．916(g)，總體積變為7850+237．91=8087．91(am3)，溶液密度為P=W／V=9808．916／8087．91=1．2128(g／cm)。通入Cl2后假使有25％NaOH參與反應，則生成物如下：
Cl，+2NaOH=NaC1+NaCIO+H20234．60264．34193．30246．1759．48反應后的總質量為：7813．136+193．3+246．17+59．48+793．022=9105．11(g)，總體積變為7850+59．48=7909．48(em)，溶液密度為W／、，=9105．11／7909．48=1．15l2(g／em。)。
通人Cl：后，假使有50％NaOH參與反應，生成物如下：Cl2+2NaOH=NaC1+NaCIO+H20469．20528．68386．60492．33118．95反應后的總質量為7813．136+386．60+492．33+118．95+528．68=9339．696(g)，總體積變為7850+118．95=7968．．95(m)，溶液密度為W／V=9339．696／7968．95=1．172(g／cm)。通入Cl后，假使有75％NaOH參與反應，生成物如下：
Cl2+2NaOH=NaC1+NaCIO+H20703．81793．02579．90738．50178．43反應后的總質量為7813．136+579．9+738．5+178．43+264．34=9574．306(g)，總體積變為7850+178．43=8028．43(em)．溶液密度為9574．306／8028．43=忸墨z1．1925(g／cm。)。
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