（1）NaCl0水溶液的分解主要是由NaClO=NaCl+[O]而引起的一系列反應中的各組份相互作用的宏觀結果，其分解反應的宏觀表現為準一級反應。
（2）在多組分的分解反應中，占優勢的反應會隨反應條件的變化而改變，表現為不同濃度的宏觀反應速率常數K和表觀活化能Ea的變化。
（3）降低溫度和濃度都能使NaClO的分解反應速率減慢，升高溫度和濃度都可使NaClO的分解反應速率提高，但溫度與濃度的改變對該溶液的穩定性所產生的影響程度是不相等的。
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